槲皮素7-O-α-L鼠李糖苷標準品優惠供應

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槲皮素7-O-α-L鼠李糖苷標準品優惠供應

產品名稱：槲皮素7-O-α-L鼠李糖苷
其它名稱：貝他定;N-[(2S,3R)-3-氨基-2-羥基-4-苯丁酰]-L-亮氨酸;威迪凱;[S-(R,S)]-N-(3-氨基-2-羥基-1-氧代-4-苯丁基)-L-亮氨酸;苯丁抑制素
甘草酸單銨鹽標準品優惠供應
規格：20mg
純度：HPLC≥98%
儲存條件：請參照產品標簽

分子式： C21H20O11分子量： 448.38熔點： 269儲存條件： 2-8℃來源： Vincetoxicum officinale, Sedum caucasicum

槲皮素7-O-α-L鼠李糖苷標準品優惠供應

飽和一元醇中，十二個碳原子以下的醇為液體，高于十二個碳原子的醇為蠟狀固體。四個碳原子以下的醇具有香味，四到十一個碳原子的醇有不愉快的氣味。低級醇可與水形成氫鍵而溶于水，甲醇、乙醇和丙醇可與水混溶。隨著碳原子數的增多，烴基的影響逐漸增大，醇的溶解度越來越小，高級醇不溶于水。多元醇中，羥基的數目增多，可形成更多的氫鍵，溶解度增大。液態醇分子之間能以氫鍵相互締合，醇分子從液態到氣態的轉變，不僅要破壞范德華力，還要破壞分子間的氫鍵，需要很多的能量。因此醇分子的沸點比相近分子量的烴的沸點要高的多。二元醇、多元醇分子中有兩個以上的羥基，可以形成更多的氫鍵，沸點更高。低級醇可以與MgCl2，CaCl2等發生絡合，形成類似結晶水的化合物，例如：MgCl2•CH3OHCaCl2•4CH3CH2OH等。這種絡合物叫結晶醇。因此不能用無水CaCl2做為干燥劑來除去醇中的水。三、化學性質 1.羥基中氫的反應簡單回顧氫鍵形成條件，并以氫鍵解釋此現象，說明醇的沸點隨分子結構變化的一般規律。（一）官能團的反應1、與活潑金屬反應，（O-H鍵）醇羥基中，由于氫與氧相連，氧的電負性大于氫，O—H鍵有較大極性，2、酯化反應（O 氫可以解離，表現出一定的酸性。醇可以與活潑金屬反應。醇與金屬鈉反應可以放出氫氣，得到醇鈉。 RCH2OH+Na——→RCH2ONa+1/2H2 醇的酸性比水弱，反應比水慢。這是因為，醇可以看作是水分子中的一個氫被羥基取代的產物，由于烷基的推電子能力比氫大，氧氫之間電子云密度大，同水相比，O—H鍵難于斷裂。與羥基相連的烷基增大時，烷基的推電子能力增強，氧氫之間電子云密度更大，氧氫鍵更難于斷鍵；同時烷基的增大，空間位阻增大，使得解離后的烷氧基負離子難于溶劑化。因此各種醇的酸性次序如下：伯醇＞仲醇＞叔醇。醇的酸性比水的還小，所以醇鈉放入水中，立即水解得回醇。 RCH2ONa+H2O——→RCH2OH+NaOH 2.羥基的反應醇與氫鹵酸反應得到鹵代烴和水。ROH+HX——→RX+H2O 大多數的仲醇和叔醇與氫鹵酸的反應是按SN1反應機制進行的。仲醇反應時，由于仲碳正離子不如叔碳正離子穩定，某些特殊結構的醇可能容易發生重排。





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