六價鉻標準溶液

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【Cr⁶⁺】六價鉻標準溶液

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標準溶液滴定

一、滴定分析法的原理與種類

1.原理

滴定分析法是將一種已知準確濃度的試劑溶液，滴加到被測物質的溶液中，直到所加的試劑與被測物質按化學計量定量反應為止，根據試劑溶液的濃度和消耗的體積，計算被測物質的含量。

這種已知準確濃度的試劑溶液稱為滴定液。

將滴定液從滴定管中加到被測物質溶液中的過程叫做滴定。

當加入滴定液中物質的量與被測物質的量按化學計量定量反應完成時，反應達到了計量點。

在滴定過程中，指示劑發生顏色變化的轉變點稱為滴定終點。

滴定終點與計量點不一定恰恰符合，由此所造成分析的誤差叫做滴定誤差。

適合滴定分析的化學反應應該具備以下幾個條件：

（1）反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。

（2）反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。

（3）共存物質不干擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。

（4）有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。

2.滴定分析的種類

（1）直接滴定法用滴定液直接滴定待測物質，以達終點。

（2）間接滴定法直接滴定有困難時常采用以下兩種間接滴定法來測定：

a 置換法利用適當的試劑與被測物反應產生被測物的置換物，然后用滴定液滴定這個置換物。

銅鹽測定：Cu²⁺＋2KI→Cu＋2K⁺＋I₂

│用Na₂S₂O₃滴定液滴定、以淀粉指示液指示終點

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b 回滴定法（剩余滴定法）用定量過量的滴定液和被測物反應完全后，再用另一種滴定液來滴定剩余的前一種滴定液。

更新時間：2024/1/3 11:52:32