鈣單元素標準溶液 (默認硝酸基體)

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【Ca】鈣單元素標準溶液 (默認硝酸基體)

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【Ca】鈣單元素標準溶液 (默認硝酸基體)

酸堿滴定法

一、定義

以酸堿中和反應為基礎的容量分析法稱為酸堿中和法（亦稱酸堿滴定法）。

二、原理

以酸（堿）滴定液，滴定被測物質，以指示劑或儀器指示終點，根據消耗滴定液的濃度和毫升數，可計算出被測藥物的含量。

反應式： H⁺ ＋ OH^- →← H₂O

三、酸堿指示劑

（一）指示劑的變色原理

常用的酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，它們在溶液中能或多或少地電離成離子，而且在電離的同時，本身的結構也發生改變，并且呈現不同的顏色。

弱酸指示劑 HIn →← In^- ＋ H⁺

酸式色堿式色

弱堿指示劑 InOH →← In⁺ ＋ OH^-

堿式色酸式色

（二）指示劑的變色范圍

以弱酸指示劑為例：

指示劑的變色范圍是：pH = pK_HIn ± 1

式中表示，pH值在pK_HIn＋1以上時，溶液只顯指示劑堿式的顏色；pH值在pK_HIn－1以下時，溶液只顯酸式的顏色。PH在pK_HIn－1到pK_HIn＋1之間，我們才能看到指示劑的顏色變化情況。

（三）影響指示劑變色范圍的因素

影響指示劑變色范圍的因素主要有兩方面：一是影響指示劑常數K_Hin的數值，因而移動了指示劑變色范圍的區間。這方面的因素如溫度、溶劑的極性等，其中以溫度的影響較大。另一方面就是對變色范圍寬度的影響，如指示劑用量、滴定程序等。

1.溫度：指示劑的變色范圍和K_Hin有關，而K_Hin與溫度有關，故溫度改變，指示劑的變色范圍也隨之改變。因此，一般來說，滴定應在室溫下進行。如果必須在加熱時進行，則對滴定液的標定也應在同樣條件下進行。

2.指示劑的用量：

（1）對于雙色指示劑，如甲基紅，指示劑用量少一些為佳，因為從指示劑變色的平衡關系可以看出：HIn →← In^- ＋ H⁺，如果溶液中指示劑的濃度小，則在單位體積溶液中HIn為數不多，加入少量滴定液即可使之幾乎完全變為In^-，因此顏色變化靈敏；反之，指示劑濃度大時，發生同樣的顏色變化所需滴定液的量也較多，致使終點時顏色變化不敏銳。

（2）同理，對于單色指示劑，指示劑用量偏少時，終點變色敏銳。但如用單色指示劑滴定至一定pH，則需嚴格控制指示劑的濃度。因為一種單色指示劑，其酸式色Hin無色，堿式色In^-離子有色，故顏色深度僅決定于[In^-]：

K_HIn

[In^-] = ——[HIn]

[H⁺]

若氫離子濃度維持不變，在指示劑的變色范圍內，溶液的顏色深度隨指示劑濃度的增加而加強。因此，用單色指示劑，如酚酞滴定至一定pH值，必須使終點時溶液中指示劑濃度與對照溶液中的濃度相同。

（3）此外，指示劑本身是弱酸或弱堿，也要消耗一定量的滴定液。因此，一般來說，指示劑用量少一些為佳，但也不宜太少，否則，由于人的辯色能力的限制，也不容易觀察到顏色的變化。

3.滴定程序：由于深色較淺色明顯，所以當溶液由淺色變為深色時，肉眼容易辨認出來。例如，以甲基橙為指示劑，用堿滴定酸時，終點顏色的變化是由橙紅變黃，它就不及用酸滴定堿時終點顏色的變化由黃變橙紅來得明顯。所以用甲基橙為指示劑時，滴定的次序通常是用酸滴定堿。同樣的，用堿滴定酸時，一般采用酚酞為指示劑，因為終點由無色變為紅色比較敏銳。

專業名詞－－-混合指示劑

在某些酸堿滴定中，pH突躍范圍很窄，使用一般的指示劑不能判斷終點，此時可使用混合指示劑，它能縮小指示劑的變色范圍，使顏色變化更明顯。

更新時間：2024/1/3 11:52:32