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當前位置:南京信帆生物技術有限公司>產品中心>標準物質 溶液 > 錳單元素標準溶液 (默認硝酸基體)(CAS:7439-96-5)
點擊次數：153 發布時間：2020/8/28 19:13:54
| 【Mn】錳單元素標準溶液 (默認硝酸基體)(CAS:7439-96-5) 南京信帆生物專業生產和供應錳單元素標準溶液 (默認硝酸基體)(CAS:7439-96-5),各種規格各種濃度都有，規格齊全，價格優惠，發貨及時。歡迎廣大客戶前來咨詢和訂購錳單元素標準溶液 (默認硝酸基體)(CAS:7439-96-5) 【Mn】錳單元素標準溶液 (默認硝酸基體)(CAS:7439-96-5) 氧化還原滴定法 一、定義 氧化還原法 以氧化還原反應為基礎的容量分析法。 二、原理 氧化還原反應是反應物間發生電子轉移。 示意式： 還原劑1 － ne →← 氧化劑1 氧化劑2 ＋ ne →← 還原劑2 還原劑1 ＋ 氧化劑2 →← 氧化劑1 ＋ 還原劑2 氧化還原反應按照所用氧化劑和還原劑的不同，常用的方法有石典量法、高錳酸鉀法、鈰量法和溴量法等。 三、石典量法 （一）定義 石典量法 利用石典分子或石典離子進行氧化還原滴定的容量分析法。 （二）原理 1.基本原理 石典量法的反應實質，是石典分子在反應中得到電子，石典離子在反應中失去電子。 半反應式： I2 ＋ 2e →← 2I- 2I- － 2e →← I2 2.滴定方式 I2/2I-電對的標準電極電位大小適中，即I2是一不太強的氧化劑，I-是一不太弱的還原劑。 （1）凡標準電極電位低于E0I2/2I-的電對，它的還原形便可用I2滴定液直接滴定（當然突躍范圍須夠大），這種直接滴定的方法，叫做直接石典量法。 （2）凡標準電極電位高于E0I2/2I-的電對，它的氧化形可將加入的I-氧化成I2，再用Na2S2O3滴定液滴定生成的I2量。這種方法，叫做置換滴定法。 （3）有些還原性物質可與過量I2滴定液起反應，待反應完全后，用Na2S2O3滴定液滴定剩余的I2量，這種方法叫做剩余滴定法。 3.滴定反應條件 （1）直接石典量法只能在酸性、中性及弱堿性溶液中進行。如果溶液的pH＞9，就會發生下面副反應： I2 ＋ 2OH- → I- ＋ IO- ＋ H2O 3IO- → IO3- ＋ 2 I- （2）間接石典量法是以 I2 ＋ 2e →← 2I- 2S2O32- － 2e → S4O62- ————————————— I2 ＋ 2S2O32- → 2I- ＋ S4O62- 反應為基礎的。這個反應須在中性或弱酸性溶液中進行；在堿性溶液中有下面副反應發生： Na2S2O3 ＋ 4I2 ＋ 10NaOH → 2Na2SO4 ＋ 8NaI ＋ 5H2O 在強酸性溶液中，Na2S2O3能被酸分解： S2O32- ＋ 2H+ → S↓＋ SO2↑＋ H2O 如果在滴定時注意充分振搖，避免Na2S2O3局部過剩，則影響不大。 （3）應用置換法測定不太強的氧化劑的含量時，為了促使反應進行完全，常采取下列措施： a 增加I-濃度以降低EI2/2I-值。 b 生成的I2用有機溶劑萃取除去以降低EI2/2I-值。 c 增加H+濃度以提高含氧氧化劑的E值。 4.石典量法的誤差來源主要有二： （1）石典具有揮發性。 （2）石典離子易被空氣所氧化。 （三）指示劑 1. I2自身指示劑 在100ml水中加1滴石典滴定液（0.mol/L），即顯能夠辨別得出的黃色。 2.淀粉指示劑 淀粉溶液遇I2即顯深藍色，反應可逆并極靈敏。 （1）淀粉指示劑的性質及注意事項 a 溫度升高可使指示劑靈敏度降低。 b 若有醇類存在，亦降低靈敏度。 c 直鏈淀粉能與I2結合成藍色絡合物；支鏈淀粉只能松動的吸附I2，形成一種紅紫色產物。 d I2和淀粉的反應，在弱酸性溶液中蕞為靈敏。若溶液的pH＜2，則淀粉易水解成糊精，而糊精遇I2呈紅色，此紅色在間接法時隨達終點亦不易消失；若溶液的pH＞9，則I2因生成IO-而不顯藍色。 e 大量電解質存在能與淀粉結合而降低靈敏度。 f 若配成的指示劑遇I2呈紅色，便不能用。配制時，加熱時間不宜過長，并應迅速冷卻以免其靈敏性降低。淀粉溶液易腐爛，蕞好于臨用前配制。 （2）使用淀粉指示劑時應注意加入時間 a 直接石典量法，在酸度不高的情況下，可于滴定前加入。 b 間接石典量法則須在臨近終點時加入，因為當溶液中有大量石典存在時，石典被淀粉表面牢固地吸附，不易與Na2S2O3立即作用，致使終點遲鈍。
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更新時間：2024/1/3 11:52:32
