錫單元素標準溶液 (默認鹽酸基體)(CAS:7440-31-5)

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【Sn】錫單元素標準溶液 (默認鹽酸基體)(CAS:7440-31-5)

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非水溶液滴定法

一、定義

質子傳遞反應為基礎的在水以外的溶劑中滴定的方法稱為非水溶液滴定法

二、原理

非水介質中酸堿滴定，主要以質子理論的酸堿概念為基礎，凡能放出質子的物質是酸，能接受質子的物質是堿，它們的關系可用下式表示：

HZ →← A^- ＋ H⁺

酸堿質子

在非水溶液中，游離的質子（H⁺）不能單獨存在，而是與溶劑分子結合成溶劑合質子，酸堿中和反應的實質是質子的轉移，而質子轉移是通過溶劑合質子實現的。

溶劑對酸堿的強度影響很大，非水溶液中的酸堿滴定利用這個原理，使原來在水溶液中不能滴定的某些弱酸弱堿，經選擇適當溶劑，增強其酸堿性后，便可以進行滴定。

二、溶劑的均化和區分效應

1.均化效應

常見的礦酸如高氯酸、鹽酸、硫酸、硝酸等，都是強酸，在水中存在著下列酸堿平衡：

HClO₄＋H₂O→←H₃O⁺＋ClO₄^-

HCl＋H₂O→←H₃O⁺＋Cl^-

H₂SO₄＋H₂O→←H₃O⁺＋HSO₄^-

HNO₃＋H₂O→←H₃O⁺＋NO₃^-

在水中，礦酸是強酸，水則是堿。水接受了礦酸的質子而形成另一種酸——水合質子（H₃O⁺）；礦酸放出質子后則轉變成相應的共軛堿（ClO₄^-、Cl^-、HSO₄^-、NO₃^-等）。這一酸堿反應向右進行得十分完全。即不論上述礦酸的酸度多強，溶于水后，其固有的酸強強度已不能表現出來，而統統都被均化到水合質子（H₃O⁺）的強度水平，結果使它們的酸強度都相等。溶劑的這種均化作用叫均化效應或稱調平效應。具有均化效應的溶劑叫均化性溶劑。水是上述礦酸的均化性溶劑。